Pilihlah jawaban yang
paling tepat dengan memberi tanda silang (X) pada a, b, c, d, atau e pada
lembar jawaban yang telah disediakan.
1. Sifat koligatif larutan merupakan
sifat larutan yang hanya di tentukan oleh jumlah zat terlarut. Dibawah ini merupakan sifat
koligatif larutan kecuali ….
a.
penurunan
tekanan uap
b.
penurunan
titik beku
c.
kenaikan
titik didih
d.
kecepatan
melarut
e. tekanan osmotik
2. Pernyataan
tentang tekanan uap jenuh
larutan yang benar
adalah ….
a.
tekanan uap jenuh larutan berbanding lurus dengan fraksi mol zat pelarut
b.
tekanan uap jenuh larutan berbanding terbalik dengan fraksi mol zat
pelarut
c.
tekanan uap jenuh larutan berbanding lurus dengan molalitas larutan
d.
tekanan uap jenuh larutan berbanding terbalik dengan molalitas larutan
e.
tekanan uap jenuh larutan berbanding lurus dengan molalitas larutan
3. Tekanan uap air murni pada suhu
tertentu adalah 32 cmHg, maka penurunan tekanan uap larutan
etanol,C2H5OH 46% adalah …. (Ar H = 1, C = 12, O =16)
a.
2
cmHg
b.
4
cmHg
c.
8
cmHg
d.
10
cmHg
e.
12
cmHg
4. Perhatikan diagram P – T berikut !
P
K L M N 
Cair S 
R
Padat Q
Gas
T
Proses beku larutan ditunjukkan oleh garis ….
a.
MS
b. MN
c. KL
d. LR
e. KQ
5. Larutan di bawah ini yang memiliki titik beku paling tinggi
adalah ….
a.
larutan
NaCl 0,2 m d.
larutan C12H22O11
0,8 m
b. larutan Mg(NO3)2
0,4 m e.
larutan KCl 0,5 m
c.
larutan
CaCl2 0,3 m
6. Jika kenaikan titik didih molal air adalah 0,50C maka titik didih larutan 1 mol H2SO4 dalam 1000
gram air, adalah ....
a.
1000C
b.
100,50C
c.
1010C
d.
101,50C
e.
1020C
7. Kedalam 600 gram air dilarutkan 27
gram senyawa non elektrolit. Larutan tersebut mendidih pada suhu 100,130C.
Jika kenaikan titik didih molal air = 0,52 maka massa molekul relatif senyawa tersebut adalah ….
a.
342
b.
180
c.
128
d.
60
e. 18
8. Jika Kf air = 1,86 0 C/m, maka larutan NaOH 4% (Mr = 40)
membeku pada suhu ….
a.
–
7,440C
b.
–
3,880C
c.
–
3,720C
d.
–
1,940C
e. – 1,860C
9. Untuk menurunkan titik beku 500 gram
air menjadi -0,0620C (Kf air = 1,860C/m) maka jumlah urea
( Mr = 60) yang harus dilarutkan adalah ….
a.
1
gram
b.
2
gram
c.
3
gram
d.
4
gram
e. 5 gram
10. Larutan di bawah ini yang isotonis
dengan larutan NaCl 0,3 M adalah ….
a.
CaCO3
0,2 M d.
FeCl3 0,25 M
b. Al2(SO4)3
0,1 M e.
K2CrO4
0,2 M
c. C6H12O6
0,5 M
11.
Pada
persamaan reaksi redoks :
a Cr2O72- + b H+ + c NO2- → 2Cr3+ + 3NO3- + 4H2O
harga koefisien reaksi a, b, dan c
adalah ….
a. 1,
4 dan 2 d.
2, 8 dan 5
b. 1,
8, dan 3 e.
1, 16, 5
c. 2,
6 dan 5
12. Perhatikan reaksi redoks :
Cr2O72-(aq)
+ AsO33-(aq) → Cr3+(aq)
+ AsO43-(aq)
Setelah reaksi disetarakan, perbandingan
banyaknya mol ion Cr2O72- dengan AsO43-
dalam reaksi terebut adalah ….
a.
1
: 3
b.
1
: 4
c.
1
: 8
d.
2
: 3
e.
3
: 2
13. Pernyataan berikut berhubungan
dengan sel volta yang tidak benar adalah ....
a.
pada
katoda terjadi reaksi reduksi
b.
pada
anoda terjadi reaksi oksidasi
c.
pada
sel volta, katoda termasuk elektroda negatif
d.
logam
yang memiliki potensial reduksi lebih tinggi berperan sebagai elektroda positif
e.
logam
yang memiliki potensial reduksi lebih rendah berperan sebagai elektroda negatif
14. Jika dinyatakan :
Zn2+ + 2e → Zn E0 = -
0,76 V
Cu2+ + 2e → Cu E0 = +
0,34 V
Maka ….
a.
pada
sel yang dibentuk oleh kedua elektroda tersebut, logam Zn merupakan
elektroda positif
b.
pada
sel yang dibentuk oleh kedua elektroda tersebut, logam Cu merupakan elektroda
negatif
c.
logam
Cu lebih mudah teroksidasi dibandingkan dengan logam Zn
d.
logam
Zn lebih mudah teroksidasi dibandingkan dengan logam Cu
e. selnya dapat ditulis : Zn2+
/ Zn // Cu / Cu2+
15. Dalam suatu sel volta terjadi reaksi
: Sn + 2Ag+ → Sn2+ + 2Ag
diketahui
potensial elektroda :
E0
Sn2+/Sn = -0,14 Volt
E0
Ag+/Ag = +0,80 Volt
maka harga
potensial sel reaksi tersebut adalah ….
a.
1,88
volt
b.
1,74
volt
c.
0,94
volt
d.
0,36
volt
e.
-0,94
volt
16. Diketahui
data dari Potensial reduksi
beberapa ion logam:
Eo Sn2+ =
– 0,14 volt Eo Mg2+
= – 2,37 volt
Eo Cu2+ =
+ 0,34 volt Eo Fe2+
= – 0,44 volt
Eo Ni2+ =
– 0,25 volt Eo Pb2+
= – 0,13 volt
Logam yang dapat mencegah
terjadinya korosi besi secara katodik adalah …
a. Mg
b. Ni
c. Cu
d. Pb
e. Sn
17. Jika diketahui potensial elektroda
standar :
Ag+ + e →
Ag E0
= +0,80 V
Mg2+ + 2e → Mg E0 = - 2,37 V
Ni2+ + 2e → Ni E0 = - 0,25 V
Pasangan yang akan memberikan tegangan sebesar 3,17 volt adalah ….
a.
Ni
/ Ni2+ // Mg2+ / Mg
b.
Mg
/ Mg2+ // Ag+ / Ag
c.
Mg
/ Mg2+ // Ni2+ / Ni
d.
Ni2+
/ Ni // Ag+ / Ag
e.
Ag
/ Ag+ // Mg2+ / Mg
18. Diketahui suatu reaksi setengah sel
:
Anoda : Zn(s) → Zn2+(aq)
+ 2e
Katoda : 2MnO2(s) + H2O(l)
+ 2e → Mn2O3(s) + 2OH-(aq)
Reaksi sel tersebut terjadi pada ….
a.
baterai d.
Baterai alkali
b.
baterai
nikel – kadmium e.
Baterai perak oksida
c.
akumulator
19. Korosi adalah perubahan kimia yang
dialami suatu logam karena pengaruh lingkungan. Agar tidak terjadi korosi
dilakukan tindakan untuk
memperlambat korosi, kecuali ….
a.
pengecatan
permukaan logam d.
perlindungan katodik
b.
meminyaki
permukaan logam e.
meletakkan logam dalam larutan asam
c.
melakukan
galvanisasi pada logam
20. Jika larutan Na2SO4
1M dielektrolisis dengan menggunakan elektroda karbon, maka reaksi yang terjadi
pada anoda adalah ….
a.
H2
→ 2H+ + 2e d.
2H2O → O2 + 4H+ + 4e
b.
2Na+
+ 2e → 2Na e.
4H2O + 4e →2H2O + 4OH-
c.
H2
+ 4OH- → 4H2O + 4e
21. Larutan ZnSO4
dielektolisis dengan arus listrik 5 ampere selama 10 menit. Bila Ar Zn = 65,
endapan Zn yang terbentuk di katoda sebanyak ….
a.
0,84
gram
b.
1,01
gram
c.
1,68
gram
d.
2,02
gram
e.
2,34
gram
22. Dua buah sel masing-masing berisi
larutan NiSO4 dan larutan CuSO4 dielektrolisis
bersama-sama. Pada sel pertama mengendap logam Ni sebanyak 1,18 gram. Pada sel
kedua logam Cu mengendap sebanyak ….( jika Ar Ni = 59, Cu = 64 )
a.
1,28
gram
b.
2,58
gram
c.
5,80
gram
d.
10,16
gram
e. 20,33 gram
23. Data energi ionisasi pertama dari
unsur-unsur halogen sebagai berikut :
Unsur
|
A
|
B
|
C
|
D
|
Energi ionisasi (Kj-mol-1)
|
1260
|
1689
|
1010
|
1140
|
Berdasarkan data di atas, urutan
unsur-unsur halogen dari atas ke bawah dalam sistem periodik adalah ….
a.
A
– B – C – D
b.
B
– A – D – C
c.
B
– C – D – A
d.
C
– B – A – C
e.
D
– C – A – B
24.
Pernyataan
tentang unsur-unsur gas mulia berikut yang paling tepat adalah …
- harga energi ionisasi tinggi menunjukkan kestabilanunsur gas mulia
- semua atom unsur gas mulia mempunyai elektron valensi 8
- titik didih unsur-unsur sangat tinggi, di atas 100o C
- tidak dikenal senyawa xenon dan kripton
- argon tidak terdapat di atmosfer
25. Data tentang kegunaan senyawa
halogen:
Senyawa Kegunaan 
1. NaClO a. mencegah penyakit gondok
2. CHI3 b.
antiseptik
3. AgI c. refrigeran
4. CF2Cl2 d. pemutih
5. NaIO3 e. fotografi
 |
Pasangan yang benar adalah . . . .
- 1 dengan c
- 2 dengan b
- 3 dengan a
- 4 dengan d
- 5 dengan e
27. Senyawa dari unsur transisi periode keempat
yang mengandung ion 21Sc3+ dan 22Ti4+,
tidak berwarna. Hal ini disebabkan karena …
a.
unsur
transisi bersifat logam
b.
sub
kulit d nya terisi penuh
c.
tak
memiliki satu elektron pada sub kulit d
d.
hanya
memiliki satu macam tingkat oksidasi
e.
unsur
transisi dapat membentuk ion kompleks
28.
Data
sifat fisis dan sifat kimia dari unsur seperiode dari kiri ke kanan sebagai berikut:
1. sifat
logam bertambah dan sifat bukan logam berkurang
2. sifat
pereduksi berkurang, sifat pengoksidasi bertambah
3. titik
didih dan titik leleh semakin bertambah
4. sifat
basa berkurang, sifat asam bertambah
5. sifat
asam berkurang, sifat basa bertambah
Sifat di atas yang sesuai dengan unsur
periode ke-3 adalah …
A. 1
dan 5 D. 3 dan 4
B. 2
dan 4 E. 2 dan 5
C. 2
dan 3
29. Amonia merupakan senyawa nitrogen
yang dibuat dari reaksi antara gas nitrogen dan gas hidrogen melalui proses ….
a.
kontak
b.
bilik
timbal
c.
Haber-Bosch
d.
Oswald
e. Frasch
30. Sifat unsur alkali dibandingkan
dengan sifat alkali tanah yang seperiode adalah ….
a.
energi
ionisasi lebih besar d.
keelektronegatifan lebih besar
b.
jari-jari
atom lebih kecil e.
sifat reduktornya lebih kuat
c.
sifat
basa lebih lemah
31. Logam Natrium dimasukkan ke dalam air akan melepas
kalor dan terjadi reaksi ….
a.
2Na(s)
+ H2O(l) → Na2O(s) + 2H2(g) d. 2Na(s)+2H2O(l)→
Na2O2(s) + 2H2(g)
b.
4Na(s)
+ 2H2O(l) → 4NaH(s) + O2(g) e. 2Na(s) + H2O(l)
→ Na2O(s) + 2H2(g)
c.
2Na(s)
+ 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
32. Pasangan garam alkali tanah yang menyebabkan
kesadahan tetap pada air adalah ….
a.
CaSO4
dan Ca(HSO4)2 d.
Ca(HCO3)2
dan Mg(HCO3)2
b.
Mg(HCO3)2
dan MgCl2 e.
CaCl2 dan Ca(HCO3)2
c.
CaCl2
dan MgCl2
33. Data
pengamatan reaksi ion logam alkali tanah dengan beberapa pereaksi :
Berdasarkan data di atas, larutan B dan C mengandung
kation …
a. Mg2+
dan Ca2+
b. Ba2+
dan Mg2+
c.
Ca2+ dan Sr2+
d.
Sr2+
dan Mg2+
e.
Sr2+ dan Ba2+
34.
Senyawa alkali tanah berikut yang digunakan untuk obat
pencahar adalah ....
a. kapur sirih d.
garam Inggris
b. batu karbit e.
batu kapur
c. kapur tohor
35.
Mineral di bawah ini yang mengandung unsur aluminium
adalah....
a. bauksit
dan kuarsa d.
bauksit dan fosforus
b. fosforus
dan fluoroapatit e.
kriolit dan bauksit
c. mika
dan kriolit
36.
Diketahui hidroksida dari beberapa unsur periode ketiga
:
1. Mg(OH)2 4.
P(OH)5
2. Cl(OH)7 5. NaOH
3. S(OH)6
hidroksida
yang bersifat asam adalah ....
a. 1,2
dan 3
b. 1,3
dan 4
c. 1,3
dan 5
d.
2,3 dan 4
e.
2,3 dan 5
37. Diketahui beberapa sifat sebagai
berikut :
1.
ikatan
logam kuat 4.
senyawanya umunya berwarna
2.
titik
didih rendah 5. membentuk senyawa komplek
3.
mempunyai
beberapa bilangan oksidasi 6.
daya hantar listrik lemah
yang merupakan sifat unsur transisi
adalah ….
a. 1,2,3,4
b. 1,2,4,5
c. 1,3,4,5
d. 2,3,4,5
e. 3,4,5,6
38.
Nama ion kompleks [Fe(OH)2 (H2O)4]
+ adalah ….
a. Ion
tetraaqua dihidrokso besi (III) d. Ion tetraaquo ferat (III )
b. Ion
tetraaqua dihidrokso Besi (II ) e. Ion dihidrokso tetraaquo besi
(II )
c. Ion
tetraaquo ferat (II
)
39.
Perhatikan reaksi peluruhan sebagai berikut :
U → 
+ A →
Po
+ B
A dan B
berturut-turut adalah ….
a. γ dan α
b. γ dan p
c. β dan γ
d. α dan γ
e. α dan p
40.
Suatu radioisotop massanya 8 gram tersimpan selama
40 hari. Jika waktu paro radioisotop 10 hari, maka massa radioisotop yang masih tersisa adalah….
a.
5,0 gram
b.
1,5 gram
c.
4,0 gram
d.
0,5 gram
e.
2,0 gram
Tidak ada komentar:
Posting Komentar