LATIHAN SOAL UAS KIMIA KELAS X SMT 1

Pilihlah Jawaban yang paling tepat!
1. Perbedaan model atom Bohr dengan model atom Rutherford terletak pada ….
A. massa atom yang terpusat pada inti atom
B. jumlah proton dengan jumlah elektron
C. muatan proton sama dengan muatan elektron
D. elektron dalam mengelilingi inti berada pada tingkat-tingkat energi tertentu
E. proton dan neutron berada dalam inti, elektron bergerak mengelilingi inti
2. Jika logam tembaga dipanaskan dalam bunsen, nyala biru kehijauan diemisikan akibat ….
A. emisi energi oleh elektron dalam atom tembaga yang tereksitasi
B. penguapan atom tembaga karena pemanasan
C. serapan energi oleh elektron dalam atom tembaga
D. ionisasi atom tembaga membentuk ion Cu+
E. peralihan elektron dari tingkat energi rendah ke tingkat energi lebih tinggi
3. Kelemahan teori atom Bohr adalah ….
A. atom bersifat tidak stabil
B. tidak dapat menerangkan efek Zeeman dan efek Strack
C. spektra atom hidrogen bersifat kontinu
D. tidak melibatkan orbit berupa elips
E. tidak dapat menjelaskan keadaan tereksitasi dari elektron
4. Efek Zeeman adalah ….
A. terurainya atom hidrogen menjadi proton dan elektron.
B. pengaruh medan magnet dalam medan listrik.
C. terbentuknya beberapa spektrum halus dari atom hidrogen dalam medan magnet.
D. terbentuknya beberapa spektrum halus dari atom hidrogen dalam medan listrik.
E. pengaruh medan listrik pada atom hidrogen.
5. Pandangan yang menjadi dasar timbulnya model atom mekanika kuantum adalah dari ….
A. Rutherford, Neils Bohr, dan Broglie
B. Pauli, Neils Bohr, dan de Broglie
C. Rutherford, de Broglie, dan Hund
D. Schrodinger, de Broglie, dan Heisenberg
E. Dalton, de Broglie, dan Heisenberg
6. Model matematika yang diajukan oleh Schrodinger menyatakan persamaan ….
A. energi potensial elektron
B. energi total elektron
C. energi kinetik elektron
D. pergerakan atom dalam ruang
E. energi antaraksi antara elektron dan inti
7. Definisi yang tepat tentang orbital adalah ….
A. lintasan elektron dalam mengelilingi inti atom
B. kebolehjadian ditemukannya elektron dalam atom
C. tempat elektron dalam mengelilingi inti atom
D. bentuk lintasan elektron mengelilingi inti atom
E. jenis-jenis elektron dalam suatu atom
8. Bilangan kuantum utama menurut teori atom mekanika kuantum menyatakan ….
A. energi atom hidrogen
B. tingkat energi elektron dalam atom
C. kecepatan pergerakan elektron
D. kedudukan elektron terhadap elektron lain
E. keadaan elektron tereksitasi
9. Bilangan kuantum magnetik menurut teori atom mekanika kuantum menentukan ….
A. tingkat energi elektron
B. arah putaran elektron
C. peluang menemukan elektron
D. orientasi orbital dalam ruang
E. bentuk orbital
10. Bilangan kuantum azimut menurut teori atom mekanika kuantum menentukan ….
A. tingkat energi elektron
B. arah putaran elektron
C. peluang menemukan elektron
D. orientasi orbital dalam ruang
E. bentuk orbital
11. Bilangan kuantum spin menunjukkan ….
A. arah putaran elektron mengelilingi inti
B. arah putaran elektron pada porosnya
C. orientasi orbital dalam subkulit
D. arah putaran inti atom pada porosnya
E. kedudukan elektron dalam atom
12. Bentuk orbital ditentukan oleh bilangan kuantum ….
A. n
B. m
C. l
D. s
E. m dan l
13. Orbital-s berbentuk bola. Hal ini disebabkan oleh ….
A. bentuk kerapatan elektron di dalam atom
B. aturan dalam teori atom mekanika kuantum
C. subkulit berharga nol
D. bilangan kuantum magnetik nol
E. bilangan kuantum spin berharga ½
14. Untuk n = 3, memiliki bilangan kuantum azimut dan subkulit ….
A. 0(s)
B. 1(p)
C. 2(d)
D. 0(s), 1(p)
E. 0(s), 1(p), 2(d)
15. Jumlah orbital dalam suatu atom yang memiliki empat kulit (n = 4) adalah ….
A. 8
B. 12
C. 16
D. 20
E. 32
16. Jumlah maksimum elektron yang dapat menghuni orbital dengan n = 3 adalah ….
A. 8
B. 9
C. 10
D. 18
E. 32
17. Jumlah orbital dalam subkulit 2p adalah ….
A. 2
B. 4
C. 6
D. 10
E. 14
18. Jumlah maksimum elektron yang dapat menghuni subkulit d adalah ….
A. 2
B. 6
C. 10
D. 14
E. 18
19. Jumlah maksimum elektron dalam subkulit f adalah ….
A. 2
B. 6
C. 10
D. 14
E. 18
20. Jumlah orbital yang terdapat dalam atom Ne dengan nomor atom 10 adalah ….
A. 2
B. 3
C. 5
D. 7
E. 10
21. Jumlah orbital yang terdapat dalam atom Mn dengan nomor atom 25 adalah ….
A. 4
B. 7
C. 10
D. 13
E. 15
22. Bilangan kuantum yang tidak diizinkan menurut aturan Pauli adalah ….
A. n = 3, l= 0, m= 0, dan s =+ ½
B. n = 3, l= 1, m = 1, dan s = –½
C. n = 3, l= 2, m = –1, dan s =+½
D. n = 3, l=1, m = 2, dan s = –½
E. n = 3, l = 2, m = 2, dan s = +½
23. Berikut ini yang berturut-turut merupakan bilangan kuantum n, l , m, dan s yang menerangkan konfigurasi elektron terluar atom 5B pada keadaan dasar adalah ….
A. 2, 1, –1, ½
D. 2, 0, 0, ½
B. 2, 1, 0, ½
E. Opsi (a), (b), (c) benar
C. 2, 1, +1, ½
24. Bilangan kuantum yang diizinkan menurut aturan Pauli adalah ….
A. n = 2, l = 0, m = 0, dan s = +½
B. n = 2, l = 1, m = 2, dan s = –½
C. n = 2, l = 2, m = –1, dan s = +½
D. n = 2, l = 1, m = 2, dan s = +½
E. n = 2, l = 2, m = 2, s = +½
25. Unsur X memiliki konfigurasi elektron: 1s² 2s² 2p⁶. Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah ….
A. n = 2, l = 0, m = 0, dan s = –½
B. n = 2, l = 1, m = 1, dan s = –½
C. n = 3, l = 0, m = 0, dan s = +½
D. n = 3, l = 1, m = –1, dan s = +½
E. n = 3, l = 2, m = 0, dan s = +½
26. Diagram tingkat energi orbital untuk atom hidrogen adalah ….
A. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4s
B. 1s = 2s < 2p = 3p < 3d = 4s
C. 1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4s
D. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d = 4s
E. 1s = 2s = 2p = 3s = 3p = 3d = 4s
27. Diagram tingkat energi atom berelektron yang sesuai menurut aturan aufbau adalah ….
A. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d
B. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4s
C. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p <  < 3d < 3f
D. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 4d
E. 1s < 2s < 2p < 3s < 4s < 3p < 3d
28. Konfigurasi elektron yang tidak sesuai dengan aturan Hund adalah ….
A. 1s²
B. 1s² 2s² 2px¹
C. 1s² 2s² 2px¹ 2py²
D. 1s² 2s¹
E. 1s² 2s² 2pz¹
29. Andaikan larangan Pauli membolehkan terdapat tiga elektron dalam satu orbital, seperti berikut:
1. 1s³;
2. 1s³ 2s³ 2p⁶;
3. 1s³ 2s³ 2p⁹;
4. 1s³ 2s³ 2p⁹ 3s³.
Konfigurasi elektron gas mulia adalah ….
A. 1, 2, 3
B. 1, 3
C. 2, 4
D. 3
E. 1, 4
30. Unsur 19K memiliki konfigurasi elektron ….
A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4d¹
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 3d⁵
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s²
31. UMPTN 99/A:
Nomor atom unsur X sama dengan 26. Konfigurasi elektron ion X³⁺ adalah ….
A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s²
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ 4s²
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵
32. Konfigurasi elektron pada keadaan dasar dari atom ₂₉Cu adalah ….
A. [Ar]18 3d⁹ 4s²
B. [Ar]18 4s² 3d⁹
C. [Ar]18 3d¹⁰ 4s¹
D. [Ar]18 3d⁵ 4s² 4p⁴
E. [Ar]18 3d⁶ 4s² 4p³
33. Konfigurasi elektron pada keadaan dasar dari ion 26Fe³⁺ adalah ….
A. [Ar]18 3d³ 4s²
B. [Ar]18 3d⁶ 4s²
C. [Ar]18 3d⁵
D. [Ar]18 3d⁴ 4s¹
E. [Ar]18 3d⁶
34. Nomor atom belerang adalah 16. Dalam ion sulfida, S^2–, konfigurasi elektronnya adalah ….
A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 4s²
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
35. Konfigurasi elektron yang lebih stabil adalah ….
A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s²
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁶
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 4s¹
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 4s²
36. Jika unsur M dapat membentuk senyawa M(HSO₄)₂yang stabil maka konfigurasi elektron unsur M adalah ….
A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
E. 1s² 2s² 2p⁴
37. Jumlah elektron valensi dari unsur dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ adalah ….
A. 1
B. 3
C. 5
D. 7
E. 8
38. Jumlah elektron valensi untuk atom dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵ adalah ….
A. 1
B. 3
C. 5
D. 7
E. 8
39. UMPTN 97/A:
Masing-masing unsur P, Q, R, S, dan T berikut ini memiliki konfigurasi elektron berikut:
P : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
Q: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
R : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
S : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²
T : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²
Pasangan yang merupakan unsur-unsur dari satu golongan yang sama adalah ….
A. P dan T
B. P dan Q
C. P dan S
D. P dan R
E. S dan T
40. UMPTN 97/C:
Di antara unsur-unsur 4A, 12B, 18C, dan 16D yang terletak dalam golongan yang sama pada tabel periodik adalah ….
A. A dan B
B. A dan C
C. B dan C
D. B dan D
E. A dan D
41. Konfigurasi elektron ion L³⁺ adalah sebagai berikut. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³
Pada sistem periodik atom unsur L terletak pada ….
A. periode ke-3 golongan VIA
B. periode ke-3 golongan VIIA
C. periode ke-4 golongan IVB
D. periode ke-4 golongan VIA
E. periode ke-4 golongan VIB
42. Unsur X berada dalam golongan IIA periode ke-4.
Konfigurasi elektron unsur tersebut adalah ….
A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 3d¹ 4s²
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
E. 1s² 2s² 2p⁴ 3s² 3p⁶ 3d² 4s⁰
43. Unsur X berada dalam golongan IA periode ke-4.
Konfigurasi elektron unsur tersebut adalah ….
A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 3d¹ 4s²
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
E. 1s² 2s² 2p⁴ 3s² 3p⁶ 3d² 4s⁰
44. Pasangan ion-ion berikut yang keduanya memiliki konfigurasi elektron tidak sama adalah
A. Mg²⁺ dan Na⁺
B. N^– dan F⁺
C. O^– dan Na⁺
D. O₂^– dan Mg²⁺
E. Ne⁺ dan O^–
45. UMPTN 95/C:
Unsur X termasuk golongan oksigen, tidak dapat membentuk senyawa atau ion ….
A. X₂^– D. XH₃
B. H₂X E. ZnX
C. XO₄^2–
46. UMPTN 95/A:
Unsur X memiliki konfigurasi elektron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² dapat bereaksi dengan unsur Y yang terletak pada golongan oksigen membentuk senyawa ….
A. XY
B. X₂Y
C. X₂Y₃
D. X₃Y
E. XY₂
47. Unsur M memiliki konfigurasi elektron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p1. Senyawa yang dapat dibentuk dengan atom klor dari unsur tersebut adalah ….
A. MCl
B. MCl₂
C. MCl₃
D. MCl₄
E. MCl₅
48. UMPTN 96/A:
Unsur X memiliki nomor atom 20. Senyawa garamnya jika dipanaskan akan menghasilkan gas yang dapat mengeruhkan air barit (BaCl₂). Rumus senyawa garam itu adalah ….
A. X₂SO₄
B. XSO₄
C. X₂CO₃
D. XCO₃
E. XCl₂
49. UMPTN 98/B:
Unsur X terdapat dalam golongan karbon dan unsur Y memiliki nomor atom 17. Senyawa yang dapat terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah ….
A. XY
B. X₂Y
C. XY₂
D. XY₃
E. XY₄
50. UMPTN 98/B:
Suatu unsur X memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Rumus senyawa yang mungkin akan terbentuk antara unsur X dengan kalsium (20Ca) adalah ….
A. CaX
B. Ca₂X
C. CaX₂
D. Ca₂X₃
E. Ca₃X₂
Kunci Jawaban
I. Pilihan ganda
1. D 11. B 21. D 31. E 41. E
3. B 13. C 23. E 33. B 43. A
5. D 15. C 25. B 35. A 45. D
7. B 17. C 27. A 37. B 47. C
9. D 19. D 29. D 39. A 49. E

1. Atom  ₄₅X¹⁰³ mempunyai proton, neutron,

    dan elektron berturut-turut sebesar....

     a. 103,58,45

     b. 45,58,45

     c. 58,45,45

     d. 45,45,103

     e. 45,103,58

2. Konfigurasi elektron dari unsur    ₃₂X⁷²   adalah….

a.         2   8    8    10    4

b.         2   8    18  4

c.         2   18  8    4

d.         2   8    8     18   6

e.         2   8    18   32   2

3.   Susunan Berkala unsur-unsur Mendeleyev

      disusun berdasarkan ....

1. Sifat kimia unsur
2. Susunan elektron unsur-unsur
3. Kenaikan nomor atom
4.  Kenaikan nomor massa unsur-unsur
5. Sifat logam dan non logam

4.   Elektron valensi yang paling besar dimiliki unsure….

1. ₂He
2. ₈O
3. ₁₂Mg
4. ₁₈Ar
5. ₂₀Ca

5.  Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron

     sebagai berikut : K=2,L=8,M=18,N=7

     Nomor massa unsur tersebut adalah 80,tiap

     atom tersebut memliki....

a.       45 elektron  dan 35 neutron

b.      35 proton dan 35  neutron

c.       35 proton  dan 45  neutron

d.      35 elektron dan 80 neutron

e.       80 elektron dan 80  proton

6.   Suatu unsur  mempunyai 3 kulit dan 5 elektron valensi .Nomor atom unsur tersebut adalah….

1. 3
2. 5
3. 7
4. 13
5. 15

7.  Unsur-unsur yang memilki sifat mirip diletakkan

      dalam....

a. golongan yang sama

b.periode yang sama

c. wujud yang sama

d.blok yang sama

e. kulit yang sama

8.  Pengelompkan unsur-unsur tiap kelompok  terdiri atas

     3 unsur dengan dengan sifat kimia   yang mirip

      dilakukan oleh....

      a.  Newlands

      b. Dobereiner

      c. Lavoisier

      d.  Thomson

      e.  Mendeleyev

9. Manakah diantara pernyataan berikut yang

     tidak benar?

  

  a. Elektron ditemukan oleh J.J. Thomson

  melalui percobaan dengan tabung sinar  

  katode

     b. Neutron ditemukan oleh J. Chadwick 2

     c. Inti atom ditemukan oleh E. Rutherford

   melalui percobaan penghamburan sinar alfa

     d. Proton ditemukan oleh Henry Becquerel

     e. Muatan elektron ditemukan oleh A.R.

   Milikan melalui percobaan tetes minyak 

10. Elektron yang menempati kulit L dari atom Ca

      dengan nomor atom 20 dan   nomor  massa 40

      adalah ....

a.       2

b.      8

c.       10

d.      20

e.       40

11. Kelompok ion dan atom berikut yang

      konfigurasi elektronnya sama, kecuali....

     (Nomor Atom Be=4,Mg=12,Ca=20,S=16,

      O=8,F=9,Ne=10,Na=11,H=1,Li=3,K=39

      Na=11,Cl=17,Ar=18)

1. Be²⁺, Mg²⁺,Ca²⁺,S^2-
2. O^2-,F^-,Ne, Na⁺
3. H, Li, Ne, K
4. Na⁺,K⁺,O^2-
5. Cl^-,S^2-,Ar, Ca²⁺

12.Konfigurasi elektron dari ion Al³⁺ dengan

      nomor atom 13 adalah....

1.  2  8  3
2.  2  8  5
3.  2  8  7
4.  2  8  8
5.  2   8

13. Jumlah elektron maksimum pada tiap tiap kulit....

1. 2n+1
2. 2n
3. 2n²
4. 2n-1
5. 2n²⁺¹

14. Sisitem periodik bentuk panjang mempunyai   susunan sebagai berikut, kecuali....

a. Periode 1 berisi 2 unsur

b.Periode 2 dan periode 3masing-masing berisi

    8 unsur

c. Periode 4 berisi 18 unsur

d. Periode 5 dan periode 6 masig-masing berisi 32 unsur

e. Periode 7 belum terisi penuh

15. Unsur X memiliki konfigurasi electron :

1s² 2s² 2p⁶. Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah ….

a. n = 2, l = 0, m = 0, dan s = –½
b. n = 2, l = 1, m = 1, dan s = –½
c. n = 3, l = 0, m = 0, dan s = +½
d. n = 3, l = 1, m = –1, dan s = +½
e. n = 3, l = 2, m = 0, dan s = +½

16.  Diagram tingkat energi atom berelektron yang sesuai menurut aturan aufbau adalah

     

      a. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d
b. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4s
c. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p <  < 3d < 3f
d. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 4d
e. 1s < 2s < 2p < 3s < 4s < 3p < 4s

17. Suatu atom mempunyai elektron valensi  3

       dan jumlah kulitnya 4. Letak atom

       tersebut dalam sistem periodik unsur

       terdapat pada golongan dan periode....

a. IVA dan 3

b.IVA dan 4

c. IIIA dan 4

d.IVB dan 3

e. IIIA dan 7

18. Suatu unsur terdapat pada periode ke 3

      dan mempunyai 6 elektron valensi nomor

      atom unsur tersebut adalah....

a. 9

b.13

c. 16

d.22

e. 25

19. Suatu atom X mempunyai 18 proton dan

      22 neutron, atom X tersebut terletak di

      golongan....

a. IVA

b.IVB

c. VIIA

d.VIIIA

e. VIIIB

20. Perbedaan model atom Bohr dengan model atom Rutherford terletak pada ….
a. massa atom yang terpusat pada inti atom
b. jumlah proton dengan jumlah elektron
c. muatan proton sama dgn muatan elektron
d. elektron dalam mengelilingi inti berada  
     pada tingkat-tingkat energi tertentu

e..proton dan neutron berada dalam inti,

     elektron bergerak mengelilingi inti

21.  Suatu atom yang mempunyai nomor massa 23

       dan di dalam intinya terdapat 12 neutron ,

       banyaknya elektron yang terdapat pada kulit

        terluar atom ini adalah....

a.                             1

b.                            2

c.                             3

d.                            4

e.                             5

21.     Kelemahan teori atom Rutherford adalah ….
a. atom bersifat tidak stabil
b. tidak dapat menerangkan adanya partikel
c. spektra atom hidrogen bersifat kontinu
d. tidak melibatkan arah orbit elektron
e. tidak dapat menjelaskan keadaan elektron

23. Suatu ion A^- dengan kofigurasi elektron :

       1s²  2s² 2p⁶  3s² 3p⁶ maka letak unsur A dalam susunan berkala unsur  adalah...

a. Golongan VIIA     , periode 3

b.Golongan  VIA      , periode 3

c. Golongan  IIA       , periode 3

d.Golongan  VIA      , periode 2

e. Golongan  VIIIA   , periode 3

24 Nomor atom unsur X sama dengan 31. Konfigurasi elektron ion X³⁺ adalah ….
a. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
b. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹
c. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  3d¹⁰
d. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
e. 1s² 2s² 2p⁶

25 . Konfigurasi elektron pada keadaan dasar dari atom ₃₅Br adalah ….
a. [Ar]  4s²  3d¹⁰  4p³
b. [Ar]  4s²  3d¹⁰  4p⁵
c. [Ar]  4s²  3d¹⁰ 
d. [Ar]  4s²  3d¹⁰  4p⁶
e. [Ar]   4s² 

26. Masing-masing unsur P, Q, R, S, dan T berikut ini memiliki konfigurasi elektron berikut:
P : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
Q: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
R : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
S : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
T : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²
Pasangan yang merupakan unsur-unsur dari satu golongan yang sama adalah ….
A. P dan T
B. P dan Q
C. P dan S
D. P dan R
E. S dan T

27. Bilangan kuantum azimut menurut teori atom mekanika kuantum menentukan ….
A. tingkat energi elektron
B. arah putaran elektron
C. peluang menemukan elektron
D. orientasi orbital dalam ruang
E. bentuk orbital

28. Pernyataan berikut yang bukan tentang teori atom Dalton adalah....

a.    Atom adalah bagian terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi lagi

b.    Atom tidak dapat diciptakan dan tidak dapat

 dimusnahkan

c.    Atom dari unsur yang berbeda dapat bergabung

 membentuk senyawa

d.    Reaksi kimia melibatkan pemisahan atau

penggabungan atau penyusunan kembali atom-atom

e.    Atom digambarkan sebagai roti kismis

29  Inti atom bermuatan positif , disebabkan inti atom mengandung....

a. proton

b.elektron

c. neutron

d.proton yang lebih banyak dari pada elektron

e. proton yang lebih sedikit dari pada elektron

 30. Diketahui unsur :    ₁₂  P ²⁴ , ₁₃Q²⁷ , ₁₂R²⁵ ,  dan ₁₁S²⁴.

     Unsur –unsur yang merupakan isobar adalah....

a. P dengan  Q

b.P dengan  S

c. Q dengan  R

d.R dengan  S

e. Q dengan  S

1.     Diketahui nomor atom unsur Ca=20. Konfigurasi elektron ion Ca²⁺ adalah….

1. 1s²2s²2p²2p⁶3s²
2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
3. 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁴
4. 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶
5. 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶4s²3d³

2.     Unsur X memiliki nomor atom 35. Konfigurasi elektron ion X^- adalah….

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4p⁵
2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶
3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵5s1
4. 1s²2s²3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴
5. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹4p⁵

3.     Jika diketahui konfigurasi elektron atom X 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴. Nomor atom X adalah….

1. 40
2. 34
3. 38
4. 35
5. 36

4.     Diketahui Konfigurasi elektron ion A^2- :

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶. Nomor atom A adalah….

1. 54
2. 56
3. 52
4. 58
5. 50

5.     Jika diketahui konfigurasi elektron ion B²⁺ :

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p². Nomor atom B adalah….

1. 34
2. 32
3. 30
4. 28
5. 36

6.     Menurut aturan Hund, jika tiga elektron menempati sub kulit p, distribusi elektronnya adalah…..

1. p_x²p_y¹p_z⁰
2. p_x²p_y⁰p_z⁰
3. p_x¹p_y¹p_z¹
4. p_x³p_y⁰p_z⁰
5. p_x⁰p_y²p_z¹

7.     Orbital ₃₅Br yang sudah terisi elektron berjumlah…..

1. 15
2. 17
3. 18
4. 8
5. 3

8.     Jumlah orbital atom ₂₅Mn yang berisi sepasang elektron adalah….

1. 9
2. 10
3. 5
4. 12
5. 6

9.     Jumlah orbital atom ₇N yang berisi sepasang elektron adalah….

1. 2
2. 3
3. 5
4. 4
5. 6

10.  Suatu elektron menempati subkulit 4p. Nilai bilangan kuantum yang mungkin .…..

1. n = 4, l = 2, m = 0, s = +1/2
2. n = 4, l = 1, m = +1, s = +1/2
3. n = 4, l = 2, m = +1, s = -1/2
4. n = 3, l = 2, m = 0, s = +1/2
5. n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2

11.  Bilangan kuantum berikut yang tidak mungkin terjadi kedudukan elektron adalah….

1. n = 3, l = 1, m = 0,s = +1/2
2. n = 3, l = 2, m = +2,s = +1/2
3. n = 3, l = 2, m = -3,s = +1/2
4. n = 4, l = 2, m = 0,s = +1/2
5. n = 3, l = 0, m = 0,s = -1/2

12.  Elektron terakhir atom X memiliki nilai n = 4, l = 1, m = +1, dan s = -1/2. Elektron tersebut terletak diorbital….

1. 4s
2. 3p
3. 4p
4. 3s
5. 5d

13.  Ion X⁺² memiliki konfigurasi elektron 1s²2s²2p⁶, Nilai keempat bilangan kuantum elektron valensi atom X adalah….

a.    n = 2, l = 0 ,m = 0  s = -1/2

2. n = 2, l = 1 ,m = +1  s = -1/2
3. n = 3, l = 0 ,m = 0  s = -1/2
4. n = 3, l = 1 ,m = -1  s = +1/2
5. n = 3, l = 1 ,m = 0  s = +1/2

14.  Semua elektron dalam subkulit d harus memiliki bilangan kuantum….

1. n = 3
2. m = 2
3. l = 2
4. n = 4
5. s = +1/2

15.  Elektron yang memiliki bilangan kuantum yang tidak diijinkan adalah….

a. n = 3, l = 0 ,m = 0  s = -1/2

b. n = 3, l = +1 ,m = 1  s = +1/2

c. n = 3, l = +2 ,m = 1  s = +1/2

d. n = 3, l = +1 ,m = 2  s = -1/2

 e. n = 3, l = +2 ,m = 2  s = +1/2

16.  Bilangan kuantum magnetik menunjukkan….

1. arah ruang orbital
2. tingkat energi kulit
3. subkulit energi elektron
4. perbedaan arah rotasi elektron
5. kebolehjadian menemukan elektron

17.  Suatu unsur netral memiliki 2 elektron dalam kulit pertama, 8 elektron dalam kulit kedua, dan 7 elektron  dalam kulit ketiga. Jumlah total elektron dalam orbital s adalah.…

1. 6
2. 2
3. 17
4. 8
5. 7

18.  Suatu unsur X mempunyai konfigurasi elektron [Xe] 6s²4f², unsur X dalam sistem periodik termasuk kedalam….

1. blok s
2. blok p
3. blok d
4. blok f
5. blok g

25.

Unsur	Nomor Atom
P Q R S T	27 34 38 54 59

       

Perhatikan tabel lambang unsur dan nomor atom berikut. Pasangan unsur yang terdapat dalam blok p pada sistem periodik adalah….

a.     P dan S

b.    Q dan R

c.     Q dan S

d.    R dan T

e.     P dan T

26.  Unsur X mempunyai nomor atom 30. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada….

1. golongan II A periode 3
2. golongan II B periode 4
3. golongan II A periode 4
4. golongan VII A periode 4
5. golongan IV B periode 4

27.  Atom X memiliki elektron valensi dengan bilangan kuantum n = 3, l = 2, dan m = 0 serta s = +1/2. Golongan/ periode yang mungkin untuk atom X adalah….

1. III B/3
2. III B/4
3. V A/3
4. V B/4
5. VIII B/4

28.  Suatu unsur golongan utama memiliki 6 elektron valensi pada kulit ke-4.Nomor atom unsur tersebut adalah….

1. 14
2. 24
3. 23
4. 34
5. 35

29.  Unsur dengan konfigurasi elektron :

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁸5s² terletak pada…..

1. periode ke-4 golongan II A
2. periode ke-4 golongan II B
3. periode ke-5 golongan II A
4. periode ke-5 golongan II B
5. periode ke-5 golongan VIII B

30.  Unsur dengan nomor atom 15 terletak pada golongan yang sama dengan unsur yang bernomor atom….

1. 23
2. 31
3. 33
4. 39
5. 41

31.  Unsur yang elektron terakhirnya memiliki bilangan kuantum n = 3, l = 2, m = -1, dan s = +1/2 dalam sistem periodik terletak pada….

1. periode 4 golongan IV B
2. periode 3 golongan IV B
3. periode 4 golongan VIII B
4. periode 3 golongan VIII B
5. periode 4 golongan II B

32.  Ion X^2- mempunyai konfigurasi elektron :

[Ar] 3d¹⁰4s²4p⁶

Dalam sistem periodik unsur X terletak pada….

1. periode 4 golongan VI A
2. periode 4 golongan VII A
3. periode 4 golongan VIII A
4. periode 5 golongan I A
5. periode 5 golongan II A

33.  Jumlah orbital yang berisi elektron tidak berpasangan dari atom Co (nomor atom 27) adalah….

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 5

34.  Suatu unsur golongan utama memiliki 6 elektron valensi pada kulit ke- 4. Nomor atom unsur tersebut adalah…..

1. 14
2. 24
3. 23
4. 34
5. 35

35.  Diketahu unsur-unsur P, Q, R, S, T. Pasangan unsur yang terletak pada blok d adalah…..

1. P dan Q
2. R dan S
3. Q dan S
4. P dan R
5. R dan T

           

1.       Jika nomor atom belerang adalah 16, maka konfigurasi elektron dari ion S^2- adalah …

a. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

b. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

c. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

d. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 4s²

e. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

2.       Dalam atom kromium yang bernomor atom 24 terdapat elektron tidak berpasangan sebanyak…

a. 2                                 

b. 3                                 

c. 4

d. 5

e. 6

3.       Unsur yang bernomor 35 mempunyai sifat yang mirip dengan atom yang bernomor…

a. 7                                 

b. 17                                               

c. 23

d. 18

e. 20

4.       Berikut ini merupakan deretan bilangan kuantum yang dimiliki oleh suatu electron. Deretan bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah …

a. n = 3; l = 0; m =  0  dan s = -½

b. n = 3; l = 1; m = +1 dan s = +½

c. n = 3; l = 1; m = +2  dan s = -½

d. n = 3; l = 2; m = -1  dan s = +½

e. n = 3; l = 2; m = +2  dan s = +½

5.       Ion X⁺ mempunyai konfigurasi elektron

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰. Dalam sistem periodik unsur X terletak pada …

a. golongan IIB, periode 4

b. golongan IIA, periode 4

c. golongan IIB, periode 5

d. golongan IIA, periode 5

e. golongan IIIA, periode 4

6.       Konfigurasi elektron dari unsur X dalam orbital sebagai berikut :

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑

↑

↑

Di dalam sistem periodik unsur X terdapat di dalam …

a.       golongan IIA, periode 6

b.       golongan IIIA, periode 5

c.        golongan IVB, periode 4

d.       golongan VA, periode 2

e.        golongan VA, periode 3

7.       Suatu atom unsur mempunyai konfigurasi elektron :

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹. Unsur tersebut dalam sistem periodik unsur terdapat pada…

a. golongan IA, periode 4

b. golongan IB, periode 4

c. golongan VIA, periode 4

d. golongan VIB, periode 4

e. golongan VIB, periode 3

8.       Konfigurasi elektron  suatu unsur adalah  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ 4s². Bila atom tersebut membentuk ion +3, maka konfigurasi elektronnya menjadi …

a. [Ar] 4s²                      

b. [Kr] 3d⁵ 4s²                               

c. [Kr] 3d²

d. [Ar] 3d⁵ 4s²

e. [Ar] 3d²

9.       Unsur yang terdapat pada golongan VB periode keempat dalam sistem periodik mempunyai nomor atom …

a. 7                                 

b. 15                                               

c. 23

d. 33

e. 35

10.    Gambar di bawah ini adalah gambar dari orbital ....

a.   d _xy

b.   d _xz

Add caption

c.    d _yz

d.   d _x²_{- y}²

e.    p_x

            

11.    Bentuk molekul dari SF₆ adalah …

12.    Jika atom pusat dinyatakan dengan A, pasangan elektron ikatan dengan X dan pasangan elektron bebas dengan E, manakah di antara molekul berikut yang tergolong tipe AX₄E₂ ?

a. CH₄    

b. H₂O    

c. XeF₄    

d. SCl₄    

e. IF₃

13.    Bentuk molekul dari tipe AX₃E₂ adalah …

14.    Di antara pasangan senyawa berikut yang keduanya merupakan senyawa kovalen polar adalah …

a. H₂O dan NH₃          

Add caption

b. CHCl₃ dan CH₃Cl₃ 

c. CO₂ dan IF₃

d. CH₄ dan CCl₄

e. NaCl dan HCl

15.    Bentuk molekul NF₃ adalah …

a. piramida trigonal    

b. segitiga planar         

c. planar bentuk T

d. tetrahedron

e. segi empat planar

16.    Jumlah pasangan elektron ikatan untuk molekul PCl₅ adalah …

a. 1          

b. 2            

c. 3          

d. 4         

e. 5

17.    Di antara molekul di bawah ini yang bentuk molekulnya asimetris adalah …

a. BCl₃    

b. CO₂     

c. CCl₄     

d. CHCl₃   

e. XeF₄

18.    Besar sudut dari molekul yang mempunyai tipe AX₆ adalah …

a. 60 ⁰      

b. 90 ⁰       

c. 109,5 ⁰  

d. 120 ⁰   

e. 180 ⁰

19.    Tipe dari bentuk molekul di bawah ini adalah …

 a. AX₂           

b. AX₂E        

c. AX₂E₂

d. AX₂E₃

e. AX₂E₄

20.    Atom pusat dalam molekul NH₃ mengalami hibridisasi…

a. sp    

b. sp²    

c. sp³                         

d. sp³d   

e. sp³d²