soal termoimia

Berilah tanda silang pada huruf A, B, C, D atau E di depan jawaban yang benar!

1. Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah … .
A. respirasi
B. fotosintesis
C. perkaratan besi
D. pembakaran
E. kapur tohor dimasukkan dalam air

2. Suatu reaksi kimia selalu diikuti perubahan energi. Besarnya energi yang menyertai reaksi dapat dipelajari pada … .
A. termoseting
B. stoikiometri
C. termokimia
D. elektrolisis
E. elektrokimia

3. Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .
A. lingkungan menyerap kalor dari sistem
B. sistem menyerap kalor dari lingkungan
C. sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
D. kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
E. pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor system

4. Jika sebongkah es menyerap kalor dari lingkungan, maka … .
A. suhu es berubah secara bertahap
B. suhu es tidak berubah sampai seluruh es mencair
C. suhu es turun kemudian naik secara bertahap
D. suhu es turun secara bertahap
E. suhu es tetap sampai seluruh es mencair, kemudian suhu turun

5. Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
A. H₂(g) + ½ O₂(g) -----> H₂O(g) ΔH = 484 kJ
B. 2 H₂(g) + O₂(g) ----->2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ
C. 2 H₂(g) + O₂(g) ----->2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ
D. 2 H₂O(g) -----> 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ
E. H₂O(g) -----> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

6. Pada pembakaran 1 mol gas metana pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm, dibebaskan kalor sebesar 802 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
A. 2 CH₄(g) + 4 O₂(g) ----->2 CO₂(g) + 4 H₂O(l) ΔH = –802 kJ
B. CH₄(g) + 2 O₂(g) ----->CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH = –802 kJ
C. CO₂(g) + 2 H₂O(g) ----->CH₄(g) + 2 O₂(g) ΔH = 802 kJ
D. C(s) + 2 H₂(g) + 2 O₂ (g) ----->CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH = 802 kJ
E. 2 C(s) + 4 H₂(g) + 4 O₂(g) -----> 2 CO₂(g) + 4 H₂O(l) ΔH = –802 kJ

7. Diketahui persamaan termokimia:
C₆H₆(g) ----- > 6C(s) + 3 H₂(g) ΔH = –49 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .
A. pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ
B. pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 49 kJ
C. pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) membebaskan kalor sebesar 49 kJ
D. peruraian 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 49 kJ
E. peruraian 1 mol benzena (C₆H₆) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

8. Sebanyak 4 mol karbon jika direaksikan dengan 4 mol gas hidrogen, akan terbentuk 2 mol gas etena (C₂H₄) yang membutuhkan kalor sebesar 104,6 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
A. 4 C(s) + 4 H₂(g) ---- > 2 C₂H₄(g) ΔH = +209,2 kJ
B. 4 C(s) + 4 H₂(g) ---- > 2 C₂H₄(g) ΔH = +104,6 kJ
C. 4 C(s) + 4 H₂(g) ---- > 2 C₂H₄(g) ΔH = –104,6 kJ
D. 2 C(s) + 2 H₂(g) ---- > C₂H₄(g) ΔH = –104,6 kJ
E. 2 C(s) + 2 H₂(g) ---- > C₂H₄(g) ΔH = +104,6 kJ

9. Diketahui persamaan termokimia:
C(s) + O₂(g) ---- > CO₂(g) ΔH = –393,5 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .
A. pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
B. pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
C. pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
D. pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
E. pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ

10. Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya disebut … .
A. kalor reaksi
B. kalor pembentukan
C. kalor peruraian
D. kalor netralisasi
E. kalor ionisasi

11. Persamaan termokimia berikut ini merupakan perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHf^o), kecuali … .
A. C(s) + 2 Cl₂(g) ---- >CCl4(l) ΔHf° = –134 kJ
B. Ca(s) + Cl₂(g) ---- >CaCl₂(s) ΔHf° = –795,8 kJ
C. Fe₂(s) + 3/2 O₂(g) ---- > Fe₂O₃(s) ΔHf° = –822,2 kJ
D. Na(s) + ½ H₂(g) + C(s) + 3/2 O₂(g) ---- > NaHCO₃(s) ΔHf° = –947,7 kJ
E. Zn(s) + ½ O₂(g) ---- >ZnO(s) ΔHf° = –348 kJ

12. Persamaan termokimia yang merupakan entalpi pembentukan standar asam karbonat, jika diketahui ΔHf° H₂CO₃(aq) = –699,65 kJ adalah … .
A. 2 H+(aq) + CO₃^2–(aq) ---- >H₂CO₃(aq) ΔHf° = –699,65 kJ
B. H₂(g) + C(g) + 3/2 O₂(g) ---- > H₂CO₃(aq) ΔHf° = –699,65 kJ
C. 2 H(g) + C(g) + 3/2 O₂(g) ---- >H₂CO₃(aq) ΔHf° = –699,65 kJ
D. 2 H(g) + C(g) + 3 O(g) ---- > H₂CO₃(aq) ΔHf° = –699,65 kJ
E. 2 H+(aq) + C(g) + 3 O(g) ---- > H₂CO₃(aq) ΔHf° = –699,65 kJ

13. Kalor pembentukan adalah kalor yang dilepas atau dibutuhkan apabila 1 mol senyawa terbentuk dari … .
A. ion positif dan negatif
B. unsur-unsurnya
C. senyawa yang lebih sederhana
D. molekul-molekul diatomik
E. atom-atomnya

14. Yang merupakan persamaan termokimia peruraian adalah … .
A. FeO(s) + Fe₂O₃(s) ---- > Fe₃O₄(s) ΔH = a kJ
B. CaO(s) + CO₂(g) ---- >CaCO₃(s) ΔH = b kJ
C. CaCO₃(s) ---- >CaO(s) + CO₂(g) ΔH = c kJ
D. CaCO₃(s) ---- >Ca(s) + C(s) + 3 O(g) ΔH = d kJ
E. CaCO₃(s) ---- >Ca(s) + C(s) + 3/2 O₂(g) ΔH = e kJ

15. Diketahui ΔHf° senyawa CCl₄(l), CO₂(g), CH₄(g), C₂H₆(g), dan C₂H₂(g) berturut-turut adalah –134 kJ, –110 kJ, –75 kJ, –85kJ, dan +227 kJ. Senyawa-senyawa tersebut kalor peruraiannya termasuk endoterm, kecuali … .
A. CCl₄(l) 
B. CO₂(g) 
C. CH₄(g)
D. C₂H₆(g)
E. C₂H₂(g)

16. Jika diketahui kalor pembentukan H₂(g) + Cl₂(g) ---- > 2 HCl(g) adalah 185 kJ, maka besarnya kalor peruraian HCl adalah … .
A. +185 kJ
B. –185 kJ
C. –370 kJ
D. +92,5 kJ
E. –92,5 kJ

17. Kalor yang dihasilkan dari pembakaran 15 gram etana (C₂H₆)

(Ar C = 12 dan H = 1) menurut reaksi:
     2 C₂H₆(g) + 7 O₂(g) ----->4 CO₂(g) + 6 H₂O(l) ΔH = –3.084 kJ adalah … .
A. –385,5 kJ
B. –771 kJ
C. –1.542 kJ
D. –1.850,4 kJ
E. –3.084 kJ

18. Diketahui persamaan reaksi:
2 NO(g) + O₂(g) ----->2 NO₂(g) ΔH = –x kJ
x merupakan kalor … .
A. pembentukan NO₂
B. pembakaran NO₂
C. pembentukan NO
D. pembakaran NO
E. peruraian NO₂

19. Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 liter gas karbon pada keadaan standar sesuai reaksi:
C(g) + O₂(g) ---- >CO₂(g) ΔH = –394 kJ adalah … .
A. 394 kJ
B. 197 kJ
C. 98,5 kJ
D. 78,8 kJ
E. 65,7 kJ

20. Diketahui diagram pembentukan gas SO₃ sebagai berikut.

Berdasarkan diagram di atas, maka harga ΔH₂ adalah … .
A. –790,4 kJ
B. –539,8 kJ
C. –395,2 kJ
D. –250,6 kJ
E. –196,4 kJ

21. Jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 767 gram air dari 30 ^oC menjadi 76 °C (kalor jenis air = 4,18 J g^–1 K^–1) adalah … .
A. 73,75 kJ
B. 147,5 kJ
C. 221,25 kJ
D. 295 kJ
E. 368 kJ

22. Pada pelarutan 5 gram kristal NaOH (Mr NaOH = 40) dalam 50 mL air terjadi kenaikan suhu dari 26 °C menjadi 34 °C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J g^–1 K^–1, dan kalor wadah diabaikan, maka entalpi pelarutan NaOH adalah … .
A. –1.344 J
B. –1.848 J
C. –3.696 J
D. –7.392 J
E. –1.4784 J

23. Jika pada 50 mL larutan CuSO₄ 0,4 M ditambahkan serbuk zink berlebihan, maka suhu akan naik 20 °C. Dengan menganggap kalor jenis larutan sama dengan kalor jenis air = 4,2 J g^–1 K^–1, dan kalor wadah reaksi diabaikan, maka besarnya ΔH untuk reaksi:
Zn(s) + CuSO₄(aq) ----->ZnSO₄(aq) + Cu(s) adalah … .
A. 4.200 J
B. 21 kJ
C. 42 kJ
D. 16,8 kJ
E. 210 kJ

24. Diketahui reaksi:
2 Fe(s) + 3/2 O₂(g) -----> Fe2O3(s) ΔH = –840 kJ
2 Al(s) + 3/2 O₂(g) ----->Al₂O₃(s) ΔH = –1.680 kJ
Besarnya ΔH untuk reaksi:
2 Al(s) + Fe₂O₃(s) ----->Al₂O₃(s) + 2 Fe(s) adalah … .
A. –840 kJ
B. –1.680 kJ
C. –2.520 kJ
D. 840 kJ
E. 2.520 kJ

25. Diketahui persamaan reaksi:
½ N₂(g) + 3/2 H₂(g) -----> NH₃(g) ΔH = –a kJ
½ H₂(g) + ½ Cl₂(g) ----->HCl(g) ΔH = –b kJ
½ N₂(g) + 2 H₂(g) + ½ Cl₂(g) ----->NH₄Cl(s) ΔH = –c kJ

Besarnya ΔH pada reaksi:
NH₃(g) + HCl(g) ----->NH₄Cl(s) adalah … .
A. – (a + b + c)
B. a + b + c
C. a + b – c
D. a – (b + c)
E. 2a + 2b – c

26. Diketahui entalpi pembentukan gas etanol (C₂H₅OH), gas CO₂, dan H₂O berturut-turut adalah –278 kJ/mol, –394 kJ/mol, dan –286 kJ/mol. Pada pembakaran 92 gram etanol (ArC = 12, H = 1, dan O = 16) sesuai reaksi:
C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) ----->2 CO₂(g) + 3 H₂O(l) dihasilkan kalor sebesar … .
A. 541 kJ
B. 1.082 kJ
C. 1.623 kJ
D. 2.164 kJ
E. 2.736 kJ

27. Diketahui ΔHf° C₂H₂, CO₂, dan H₂O berturut-turut adalah –52 kJ/mol, –394 kJ/mol, dan –242 kJ/mol. Besarnya kalor yang dihasilkan pada pembakaran 6,72 liter gas etuna pada keadaan standar sesuai reaksi:
2 C₂H₂(g) + 5 O₂(g)  -----> 4 CO₂(g) + 2 H₂O(l) adalah … .
A. 6.024 kJ
B. 2.112 kJ
C. 2.008 kJ
D. 602,4 kJ
E. 586,8 kJ
28. Diketahui ΔHf° NH₄Cl = –314 kJ/mol dan ΔHf° HCl = –92 kJ/mol. Jika reaksi NH₄Cl(g) ---- >NH₃(g) + HCl(g) mempunyai ΔH = 176 kJ, besarnya ΔHf° NH₃ adalah … .
A. 398 kJ
B. 222 kJ
C. –176 kJ
D. –92 kJ
E. –46 kJ

29. Diketahui energi ikatan:
C – C = 348 kJ/mol Cl – Cl = 242 kJ/mol
H – Cl = 431 kJ/mol C – Cl = 328 kJ/mol
C – H = 423 kJ/mol
Besarnya ΔH pada reaksi:

C₂H₆(g)  + Cl₂(g) ---- > C₂H₅Cl(g)

adalah … .
A. +94 kJ
B. +81 kJ
C. –81 kJ
D. –94 kJ
E. –208 kJ

30. Diketahui energi ikatan N = N : 163 kJ/mol dan H–H : 436 kJ/mol. Pada reaksi: ½ N₂(g) + 3/2 H₂(g) ---- > NH₃(g) ΔH = –438 kJ/mol energi ikatan rata-rata N–H adalah … .
A. 1.173,5 kJ
B. 735,5 kJ
C. 391 kJ
D. 195,5 kJ
E. 130 kJ

soal laju reaksi

I. Pilihan   Ganda

1. Laju reaksi Mg(s) + 2 HCl(aq) à MgCl₂(aq) + H₂(g) dapat dinyatakan sebagai ….

A.  laju bertambahnya [HCl] persatuan waktu

B.  laju bertambahnya [Mg] persatuan waktu

C.  laju bertambahnya [MgCl₂] persatuan waktu

D.  laju berkurangnya [MgCl₂] persatuan waktu

E.  laju berkurangnya [H₂] persatuan waktu

2. Dalam ruang 5 L telah terurai 0,5 mol amonia menjadi gas nitrogen dan gas hidrogen menurut reaksi : 2 NH₃(g) à N₂(g) + 3 H₂(g)

Setelah 10 detik terbentuk 0,1 mol gas nitrogen, maka pernyataan yang benar tentang laju reaksi ….

A.  V_NH3 = 0,5 M/dt                  

B.  V_H2 = 0,03 M/dt

C.  V_NH3 = 0,05 M/dt    

D.  V_H2 = 1,5 M/dt

E.  V_N2   = 0,25 M/dt

3. Diagram tingkat energi untuk reaksi :

                                   

Kj

100                                                           

20

10

Maka dapat dinyatakan ....

A.    Reaksi menerima panas

B.    Energi aktivasi  + 100  Kj

C.    Perubahan Entalpi  -20 Kj

D.    Reaksi Endoterm

E.    Energi aktivasi + 80 Kj

4. Dari reaksi Br₂(g) + 2 NO(g) –> 2 NOBr(g), diperoleh data eksperimen sebagai berikut.

Data	[NO] (mol/liter)	[Br2] (mol/liter)	Waktu (detik)
1	0,1	0,1	108
2	0,1	0,2	48
3	0,2	0,1	24
4	0,3	0,1	12

Orde reaksi total dai reaksi tersebut adalah … .
A. 1         B. 2         C. 3        D. 4       E. 5

5. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi. Hal tersebut disebabkan karena kenaikan suhu akan  …
A. menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi
B. memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi
C. memperbesar energi kinetik molekul pereaksi
D. memperbesar tekanan ruang terjadinya reaksi
E. memperbesar luas permukaan

6.   Pada reaksi :

            2A + B₂à2AB , diperoleh data hasil percobaan :

No	[A]	[B]	Laju reaksi
1	0.50	0.50	2x 10-4
2	0.50	1.00	2 x 10-4
3	1.00	1.00	4 x 10-4

Kode : A

Maka  Grafik yang menyatakan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi A adalah … .

A

B

C

D

E

7. Di bawah ini yang tidak mempengaruhi laju reaksi adalah … .
A. katalis
B. suhu
C. luas permukaan
D. gerak partikel
E. konsentrasi

8. Untuk reaksi A + B àC + D diperoleh data sebagai berikut.

Data	[A] M	[B]  M	V (M/s)
1	0,1	0,1	x
2	0,2	0,2	8x
3	0,1	0,3	9x

Orde reaksi adalah … .
A. 1    B. 2      C. 3      D. 4    E. 5

9. Reaksi antara gas H₂ dan O₂ pada suhu 25 ^oC berlangsung sangat lambat, tetapi ketika ditambah serbuk Pt, reaksi menjadi lebih cepat. Hal ini menunjukkan bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh … .
A. temperature  B. katalis    C. sifat-sifat
D. konsentrasi   E. luas permukaan

10. Untuk reaksi A + B àC, ternyata jika konsentrasi awal A dinaikkan menjadi dua kali (konsentrasi B tetap), maka laju reaksi menjadi dua kali lebih besar. Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan tiga kali, maka laju reaksi menjadi 27 kali lebih besar. Persamaan laju reaksi tersebut adalah … .
A. v = k · [A]²[B]²   B. v = k · [A][B]
C. v = k · [A]²[B]    D. v = k · [A][B]³
E. v = k · [A] [B]²

11. Untuk reaksi A + B àhasil, diperoleh data sebagai berikut.

No	[A]	[B]	V
1	0.1	0.1	6
2	0.1	0.2	12
3	0.1	0.3	18
4	0.2	0.1	24
5	0.3	0.1	X

Maka harga x dari data diatas  adalah … .

A. 48      B. 54      C. 60      D. 80      E.  128

12. Energi minimum yang diperlukan oleh sebuah reaksi agar dapat berlangsung disebut energi … .
A. potensial     B. gerak     C. kinetik
D. reaksi         E. aktivasi

13. Laju reaksi dari suatu reaksi tertentu menjadi dua kali lipat setiap kenaikan suhu 10 °C. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 30 °C. Jika suhu ditingkatkan menjadi 100 °C maka laju reaksi akan menjadi … kali lebih cepat dari semula.

A. 128      B. 64     C. 32     D. 16      E. 8

14. Data percobaan laju reaksi di peroleh dari reaksi : A + B à C sebagai berikut :

No	[A] molar	[B] molar	V M/s
1	0.01	0.20	0.02
2	0.02	0.20	0.08
3	0.03	0.20	0.18
4	0.03	0.40	0.36

Maka Tetapan Kecepatan reaksi (k) adalah…

A. 10

B. 100

C. 1000

D. 20

E. 2000

15.  Dari reaksi :

 2NO(g) + 2H₂(g) à N₂(g) + 2H₂O(g)

 Diperoleh data pecobaan sebagai berikut :

No	[NO] M	[H2] M	V M/detik
1	2 x 10-3	2 x 10-3	4 x 10-6
2	4 x 10-3	2 x 10-3	8 x 10-6
3	6 x 10-3	2 x 10-3	12 x 10-6
4	4 x 10-3	6 x 10-3	24 x 10-6
5	4 x 10-3	8 x 10-3	x

Maka harga x adalah…

A. 16 x 10^-6

B. 32 x 10^-6

C. 64 x 10^-6

D. 48 x 10^-6

E. 54 x 10^-6

16.. Kenaikan suhu sebesar 10 ^oC  reaksi berlangsung 2 kali lebih cepat. Suatu reaksi pada suhu 30 ^oC  berlangsung selama 4 menit, maka waktu yang diperlukan untuk bereaksi pada suhu 70 ^oC adalah…

A.  4 menit                 

B. 1 menit                      

C. 15 detik

D.  2 menit                 

E. 30 detik

17. Data percobaan reaksi magnesium dan larutan asam klorida :

No	Mg (1 gram)	[HCl]	Suhu oC
1	Keping	2 M	25
2	Serbuk	2 M	25
3	Serbuk	2 M	40
4	Keping	2 M	40
5	Lempeng	2 M	40

Dari data tersebut, reaksi yang berlangsung paling cepat adalah percobaan nomor ….

A.    5, luas permukaan bidang sentuh dan suhu

B.    4, luas permukaan bidang sentuh dan suhu

C.    2, luas permukaan bidang sentuh dan konsentrasi

D.    3, luas permukaan bidang sentuh dan suhu

E.    3, luas permukaan bidang sentuh, katalis dan konsentrasi

18. Persamaan laju reaksi : P + Q à  R + S adalah v = k [P]^1/2 [Q]². Perubahan konsentrasi awal P dan Q yang akan berlangsung 12 kali lebih cepat adalah…

A. Konsentrasi P dikali 3 dan konsentrasi Q dikali 4

B. Konsentrasi P dikali 9 dan konsentrasi Q dikali 2

C. Konsentrasi P dikali 4 dan konsentrasi Q dikali 3

D. Konsentrasi P dikali 6 dan konsentrasi Q dikali 2

E. Konsentrasi P dikali 5 dan konsentrasi Q  dikali 7

19.  Suatu katalis dapat…

A.    Mengubah kesetimbangan suatu reaksi.

B.    Mengurangi entalpi reaksi.

C.    Membuat reaksi terjadi secara termodinamika.

D.    Mengurangi energi aktifasi suatu reaksi

E.    Menambahkan konstanta kecepatan reaksi kearah produk, tetapi tidak mengubah reaksi ke arah sebaliknya.

20.  Pada zat – zat yang bereaksi semakin tinggi konsentrasinya maka makin cepat reaksi berlangsung karena semakin tinggi konsentrasi maka akan mengakibatkan…

A.    Semakin rendah energi pengaktifan reaksi

B.    Semakin besar energi yang dihasilkan partikel

C.    Semakin cepat pergerakan antar partikel

D.    Semakin pendek jarak antar partikel

E.    Semakin banyak partikel yang bertumbukan

II. Uraian

Diketahui data percobaan reaksi 2 A(g) + B(g) + C(g) hasil reaksi, sebagai berikut.

Data	[A] M	[B] M	[C] M	V (M/detik)
1	0,1	0,1	0,1	0,1
2	0,2	0,1	0,1	0,2
3	0,2	0,2	0,1	0,4
4	0,3	0,3	0,3	0,9
5	0,5	0,4	0,2	x

a. Tentukan persamaan laju reaksinya!
b. Tentukan harga tetapan jenis reaksi (k)!
c. Tentukan harga x!

d. Tentukan grafik orde A,B dan C !