struktur atom

1. Pernyataan yang benar tentang model atom mekanika kuantum adalah … .
a. atom adalah partikel terkecil dari zat
b. atom terdiri dari inti atom dan elektron
c. atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dikelilingi elektron negatif
d. elektron dan atom dipandang sebagai partikel dari gelombang
e. inti atom bermuatan positif yang terdiri dari proton dan neutron dikelilingi elektron negatif

2. Asas ketidakpastian dikemukakan oleh … .
a. Max Planck
b. Niels Bohr
c. Louis de Broglie
d. Werner Heisenberg
e. Erwin Schrodinger

3. Bilangan kuantum utama berfungsi untuk menyatakan … .
a. tingkat energi orbital
b. bentuk orbital
c. orientasi orbital dalam ruang
d. jumlah orbital
e. arah rotasi elektron

4. Pengisian orbital dimulai dari tingkat energi yang paling rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Pernyataan ini sesuai dengan … .
a. kaidah Hund
b. aturan aufbau
c. larangan Pauli
d. hipotesis de Broglie
e. asas Heisenberg

5. Jumlah orbital yang terdapat pada tingkat energi utama ketiga adalah … .
a. 1
b. 3
c. 5
d. 7
e. 9

6. Suatu atom unsur mempunyai 24 neutron dan nomor massa 45. Konfigurasi elektron atom unsur tersebut adalah …
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d7

7. Suatu atom unsur memiliki nomor atom 22. Bilangan kuantum dari elektron urutan ke-7 unsur tersebut adalah …
a. n =2 ; l = 0 ; m = 0 ; s = +½
b. n =2 ; l = 1 ; m = 0 ; s = – ½
c. n =2 ; l = 1 ; m = -1 ; s = – ½
d. n =2 ; l = 1 ; m = +1 ; s = +½
e. n =2 ; l = 2 ; m = +1 ; s = – ½

8. Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang memiliki elektron valensi sama adalah … .
a. 4Be dan 10Ne
b. 13Al dan 31Ga
c. 11Na dan 21Sc
d. 9F dan 19K
e. 12Mg dan 26Fe

9. Elektron terluar dari atom X mempunyai harga n = 3 ; l = 2 ; m = -1 ; s = – ½, maka nomor atom unsur X sama dengan … .
a. 12
b. 18
c. 20
d. 24
e. 27

10. Konfigurasi elektron ion A³⁺ adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ maka nomor atom A adalah … .
a. 13
b. 16
c. 18
d. 19
e. 21

11. Konfigurasi elektron ion B- adalah 1s2 2s2 2p6 maka nomor atom B sama dengan … .
a. 5
b. 7
c. 9
d. 11
e. 13

12. Unsur X (dengan nomor atom 28) terletak pada blok … .
a. s
b. p
c. d
d. f
e. g

13. Unsur yang nomor atomnya mempunyai konfigurasi elektron :
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁸ terletak pada … .
a. Periode ke-5 golongan VIIIB
b. Periode ke-4 golongan IIA
c. Periode ke-5 golongan IIB
d. Periode ke-4 golongan VIIIA
e. Periode ke-5 golongan IIA

14. Unsur yang terletak pada golongan V B periode 4 memiliki nomor atom sebanyak … .
a. 23
b. 25
c. 33
d. 41
e. 43

Pilihan ganda 50 butir soal dan jawaban struktur atom. 15 uraian soal dan jawaban strukur atom

Pilihlah Jawaban yang paling tepat!

1. Perbedaan model atom Bohr dengan model atom Rutherford terletak pada ….
A. massa atom yang terpusat pada inti atom
B. jumlah proton dengan jumlah elektron
C. muatan proton sama dengan muatan elektron
D. elektron dalam mengelilingi inti berada pada tingkat-tingkat energi tertentu
E. proton dan neutron berada dalam inti, elektron bergerak mengelilingi inti

2. Jika logam tembaga dipanaskan dalam bunsen, nyala biru kehijauan diemisikan akibat ….
A. emisi energi oleh elektron dalam atom tembaga yang tereksitasi
B. penguapan atom tembaga karena pemanasan
C. serapan energi oleh elektron dalam atom tembaga
D. ionisasi atom tembaga membentuk ion Cu+
E. peralihan elektron dari tingkat energi rendah ke tingkat energi lebih tinggi

3. Kelemahan teori atom Bohr adalah ….
A. atom bersifat tidak stabil
B. tidak dapat menerangkan efek Zeeman dan efek Strack
C. spektra atom hidrogen bersifat kontinu
D. tidak melibatkan orbit berupa elips
E. tidak dapat menjelaskan keadaan tereksitasi dari electron

4. Efek Zeeman adalah ….
A. terurainya atom hidrogen menjadi proton dan elektron.
B. pengaruh medan magnet dalam medan listrik.
C. terbentuknya beberapa spektrum halus dari atom hidrogen dalam medan magnet.
D. terbentuknya beberapa spektrum halus dari atom hidrogen dalam medan listrik.
E. pengaruh medan listrik pada atom hidrogen.

5. Pandangan yang menjadi dasar  timbulnya model atom mekanika kuantum adalah dari ….
A. Rutherford, Neils Bohr, dan Broglie
B. Pauli, Neils Bohr, dan de Broglie
C. Rutherford, de Broglie, dan Hund
D. Schrodinger, de Broglie, dan Heisenberg
E. Dalton, de Broglie, dan Heisenberg

6. Model matematika yang diajukan oleh Schrodinger menyatakan persamaan ….
A. energi potensial elektron
B. energi total elektron
C. energi kinetik elektron
D. pergerakan atom dalam ruang
E. energi antaraksi antara elektron dan inti

7. Definisi yang tepat tentang orbital adalah ….
A. lintasan elektron dalam mengelilingi inti atom
B. kebolehjadian ditemukannya elektron dalam atom
C. tempat elektron dalam mengelilingi inti atom
D. bentuk lintasan elektron mengelilingi inti atom
E. jenis-jenis elektron dalam suatu atom

8. Bilangan kuantum utama menurut teori atom mekanika kuantum menyatakan ….
A. energi atom hidrogen
B. tingkat energi elektron dalam atom
C. kecepatan pergerakan elektron
D. kedudukan elektron terhadap elektron lain
E. keadaan elektron tereksitasi

9. Bilangan kuantum magnetik menurut teori atom mekanika kuantum menentukan ….
A. tingkat energi elektron
B. arah putaran elektron
C. peluang menemukan elektron
D. orientasi orbital dalam ruang
E. bentuk orbital

10. Bilangan kuantum azimut menurut teori atom mekanika kuantum menentukan ….
A. tingkat energi elektron
B. arah putaran elektron
C. peluang menemukan elektron
D. orientasi orbital dalam ruang
E. bentuk orbital

11. Bilangan kuantum spin menunjukkan ….
A. arah putaran elektron mengelilingi inti
B. arah putaran elektron pada porosnya
C. orientasi orbital dalam subkulit
D. arah putaran inti atom pada porosnya
E. kedudukan elektron dalam atom

12. Bentuk orbital ditentukan oleh bilangan kuantum ….
A. n
B. m
C. l
D. s
E. m dan l

13. Orbital-s berbentuk bola. Hal ini disebabkan oleh ….
A. bentuk kerapatan elektron di dalam atom
B. aturan dalam teori atom mekanika kuantum
C. subkulit berharga nol
D. bilangan kuantum magnetik nol
E. bilangan kuantum spin berharga ½

15. Jumlah orbital dalam suatu atom yang memiliki empat kulit (n = 4) adalah ….
A. 8
B. 12
C. 16
D. 20
E. 32

17. Jumlah orbital dalam subkulit 2p adalah ….
A. 2
B. 4
C. 6
D. 10
E. 14

18. Jumlah maksimum elektron yang dapat menghuni subkulit d adalah ….
A. 2
B. 6
C. 10
D. 14
E. 18

21. Jumlah orbital yang terdapat dalam atom Mn dengan nomor atom 25 adalah ….
A. 4
B. 7
C. 10
D. 13
E. 15

22. Bilangan kuantum yang tidak diizinkan menurut aturan Pauli adalah ….
A. n = 3, l= 0, m= 0, dan s =+ ½
B. n = 3, l= 1, m = 1, dan s = –½
C. n = 3, l= 2, m = –1, dan s =+½
D. n = 3, l=1, m = 2, dan s = –½
E. n = 3, l = 2, m = 2, dan s = +½

25. Unsur X memiliki konfigurasi elektron: 1s² 2s² 2p⁶. Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah ….
A. n = 2, l = 0, m = 0, dan s = –½
B. n = 2, l = 1, m = 1, dan s = –½
C. n = 3, l = 0, m = 0, dan s = +½
D. n = 3, l = 1, m = –1, dan s = +½
E. n = 3, l = 2, m = 0, dan s = +½

27. Diagram tingkat energi atom berelektron banyak menurut aturan aufbau adalah ….
A. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d
B. 1s = 2s < 2p = 3p < 3d = 4s
C. 1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4s
D. 1s = 2s < 2p = 3p < 3d = 3f < 4s
E. 1s = 2s = 2p = 3s = 3p = 3d = 4s

28. Konfigurasi elektron yang tidak sesuai dengan aturan Hund adalah ….
A. 1s²
B. 1s² 2s² 2px¹
C. 1s² 2s² 2px¹ 2py²
D. 1s² 2s¹
E. 1s² 2s² 2pz¹

30. Unsur ₁₉ K memiliki konfigurasi elektron ….
A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4d¹
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 3d⁵
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s²

31. Nomor atom unsur X sama dengan 26. Konfigurasi elektron ion X³⁺ adalah ….
A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s²
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ 4s²
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

33. Konfigurasi elektron pada keadaan dasar dari ion ₂₆Fe³⁺ adalah ….
A. [Ar]18 3d³ 4s²
B. [Ar]18 3d⁶ 4s²
C. [Ar]18 3d⁵
D. [Ar]18 3d⁴ 4s¹
E. [Ar]18 3d⁶

34. Nomor atom belerang adalah 16. Dalam ion sulfida, S^2–, konfigurasi elektronnya adalah ….
A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 4s²
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

35. Konfigurasi elektron yang lebih stabil adalah ….
A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s²
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁶
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 4s¹
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 4s²

38. Jumlah elektron valensi untuk atom dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²4p⁵ adalah ….
A. 1
B. 3
C. 5
D. 7
E. 8

44. Pasangan ion-ion berikut yang keduanya memiliki konfigurasi elektron tidak sama adalah
A. Mg²⁺ dan Na⁺
B. N^– dan F⁺
C. O^– dan Na⁺
D. O₂^– dan Mg²⁺
E. Ne⁺ dan O^–