1. Larutan
natrium hidroksida mempunyai derajat ionisasi 1, artinya . . . .
a. Tidak terionisasi
b. Terionisasi sebagian
c. Terionisasi sempurna
d. Tetap berbentuk molekul
NaOH
e. Sebagian membentuk ion Na+ dan
OH-
2. Diketahui
beberapa zat berikut :
1) Garam dapur
2) Gula pasir
3) Asam cuka
Berdasarkan sifat daya
hantar listriknya, urutan larutan-larutan zat tersebut dari yang non elektolit
ke yang lemah dan ke yang kuat ditunjukan oleh nomor. . . .
a. 1,2, dan 3
b. 1,3, dan 2
c. 2,1, dan 3
d. 2,3, dan 1
e. 3,2, dan 1
3. Arus listrik
dapat mengalir melalui elektrolit karena . . . .
a. Munculnya gelembung gas
b. Lampu menyala saat listrik
dialirkan
c. Arus mengalir dari kutub
positif ke kutub negatif
d. Larutan elektrolit tetap
terbentuk molekul
e. Terdapat ion-ion di dalam
larutan yang dapat bergerak bebas
4. Kristal senyawa
ionik mempunyai ion-ion yang tidak dapat bergerak bebas. Ion-ion tersebut dapat
bergerak bebas jika . . . .
a. Didinginkan
b. Dikristalkan
c. Dilelehkan
d. Diendapkan
e. Dibekukan
5. HCl cair tidak
dapat menghantarkan listrik, sedangkan larutan HCl dapat menghantarkan listrik.
Berdasarkan fakta tersebut dapat disimpulkan bahwa . . . .
a. Air menyebabkan perubahan
pada kekuatan arus listrik
b. Arus listrik akan mengalir
jika ada air sebagai mediumnya
c. HCl cair berikatan kovalen,
sedangkan larutan HCl merupakan senyawa berikatan ion
d. HCl cair tidak terionisasi,
tetapi jika dilarutkan ke dalam air akan terionisasi
e. Adanya air mengubah HCl
yang semula berikatan ion menjadi berikatan kovalen
6. Data hasil
pengamatan terhadap bebrapa larutan sebagai berikut
Data
|
Bola Lampu
|
Pengamatan Lain
|
1
|
Tidak menyala
|
Ada gelembung
|
2
|
Menyala
|
Ada gelembung
|
3
|
Tidak menyala
|
Tidak ada gelembung
|
4
|
Menyala
|
Ada gelembung
|
5
|
Tidak menyala
|
Tidak ada gelembung
|
Larutan yang bersifat
elektrolit ditunjukan oleh nomor . . . .
a. 1,2 dan 3
b. 1,2 dan 4
c. 2,3 dan 4
d. 2,4 dan 5
e. 1,3 dan 5
7. Berikut
merupakan ionisasi yang terjadi pada senyawa H2SO4.
Ionisasi yang benar adalah . . . .
a. H2SO4 →
H2 + SO4
b. H2SO4 →
H2 + SO42-
c. H2SO4 →
2H+ + SO42-
d. H2SO4 →
2H2 + SO4
e. H2SO4 →
2H2 + S + O2
8. Ion negatif ( Anion) yang terbentuk jika CuCl2 terionisasi di dalam air adalah . . . .
8. Ion negatif ( Anion) yang terbentuk jika CuCl2 terionisasi di dalam air adalah . . . .
a.
Cu+
b.
Cu2+
c.
Cl-
d.
Cl2+
e.
Cl2-
9. Pada pengujian elektrolit lampu menyala
terang bila elektrode alat uji elektrolit dicelupkan ke dalam larutan :
a.
CH3COOH
b.
H2S
c.
C2H5OH
d.
NH4OH
e.
NaCI
10. Suatu
larutan jika diuji dengan alat penguji elektrolit menunjukan adanta nyala lampu
yang terang dan timbulnya gelembung gas. Larutan tersebut kemungkinan merupakan
campuran . . . .
a. Gula dan air
b. Urea dan air
c. Sirop dan air
d. Asam cuka dan air
e. Garam dapur dan air
11. Ikatan
Kovalen dari senyawa BF3, SF4 dan IF3 masing-masing
adalah . . .
( diketahui : 5B,
9F, 16S, 53 I )
A.
Non
Polar ; Polar ; Poar
B.
Polar
; Polar ; Polar.
C.
Non
Polar ; Non Polar ; Polar
D.
Non
Polar ; Non Pol ; Non Polar .
E.
Polar
; Non Polar ; Polar.
12. Bentuk
molekul dari PCl5 adalah . .
.
( diketahui : 15P,
17Cl )
A.
trigonal
bipiramida.
B.
linear.
C.
segitiga
planar.
D.
tetrahedron.
E.
oktahedron.
13. Senyawa
berikut yang memiliki ikatan kovalen adalah . . .
A.
NH3.
B.
NaCl.
C.
CaF2.
D.
KBr.
E.
MgCl2.
14. Gaya lemah
antarmolekul yang menghubungkan antara atom hidrogen dari suatu molekul dengan
atom elektronegatif pada molekul lain
adalah merupakan . . .
A.
gaya
London.
B.
ikatan
ionik.
C.
ikatan
Hidrogen.
D.
Ikatan
logam
E.
Ikn
kovalen koordinat.
15. Unsur B
membentuk senyawa BF3 (nomor atom: F=9, B=5). Pernyataan
yang tidak benar mengenai
molekul itu adalah. . .
A.
senyawa
BF3 berbentuk linear.
B.
unsur
B mempunyai 3 elektron valensi.
C.
Senyawa
BF3 berbentuk Trigonal Planar
D.
senyawa
BF3 bersifat non polar.
E.
momen
dipol senyawa BF3 sama dengan nol.
16. Berdasarkan sifat
periodik unsur-unsur halogen, molekul HF diharapkan mempunyai titik didih lebih
Tinggi dibandingkan dengan molekul HCl, HBr, dan HI. Hal ini disebabkan HF
mempunyai ikatan ....
A.
Hidrogen
B.
London
C.
Gaya
lektrostatika
D.
Van
der Waals
E.
Ion
17. Bila atom 20Ca berikatan
dengan atom 9F akan terbentuk senyawa ....
A. CaF, ionik
B. CaF, kovalen
C. CaF2, ionik
D. CaF2, kovalen
E. Ca2F, ionik
18. Diketahui unsur-unsur A, B, C, D dan E dengan nomor
atom 11, 12, 13, 16 dan 17. Ikatan ion dapat terjadi
antara
atom-atom unsur ….
A. A dan B
B. B dan C
C. A dan C
D. D dan E
E. B dan E
19. Diantara senyawa berikut yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua (1H,
17Cl, 8O dan 7N)
adalah
....
A. Cl2
B. HCl
C. N2
D. NH3
E. O2
20. Kelompok zat berikut yang terbentuk
melalui ikatan kovalen adalah ....
A. KCl, HBr, Cl2
B. NaH, KBr, LiCl
C. F2, HBr, KCl
D. NH3, H2O, HCl
E. CO2, CH4, NaCl
21. Unsur 15P bersenyawa dengan 17Cl
membentuk PCl3. Banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa PCl3
adalah ....
A. 0
B. 3
C. 1
D. 4
E. 2
22. Berikut ini yang merupakan salah satu sifat senyawa
kovalen adalah ….
A. dapat ditempa
B. padatannya merupakan konduktor yang baik
C.
lelehannya merupakan konduktor
D.
larutannya dapat menghantarkan arus listrik
E. titik didih dan titik leleh relatif tinggi
23. Keelektronegatifan atom-atom F, Cl, Br
dan I berturut-turut adalah 4,0 ; 3,0 ; 2,8
dan 2,5. Molekul berikut yang paling polar adalah ....
A. FCl
B. IBr
C. ICl
D. F2
E. FBr
24. Ikatan kimia terjadi karena setiap unsur
mempunyai . . . .
A.
Jumlah proton dan
elektron yang sama
B.
Neutron dalam inti atom
C.
Lintasan elektron yang
lebih dari satu
D.
Elektron pada kulit
terluar
E.
Kecenderungan memiliki
susunan elektron seperti gas mulia
25. Diketahui beberapa unsur dengan nomor atom
sebagai berikut: 4A; 6B; 8C; 15E
dan 17F. Diantara molekul berikut yang mempunyai ikatan rangkap
adalah . . . .
A.
AE2
B.
AC
C.
ED3
D.
BC2
E.
F2
26. Diketahui unsur X dengan nomor atom 15 dan Y
dengan nomor atom 11. Senyawa antara X dan Y yang terjadi mempunyai rumus . . .
.
A.
YX
B.
Y2X
C.
Y3X
D.
Y2X3
E.
Y2X5
27. Diketahui beberapa larutan: HCl, HF, CCl4,
NH3 dan BCl3. Larutan yang alirannya tidak akan
dibelokkan ketika didekatkan batang bermuatan listrik pada percobaan
identifikasi senyawa kovalen polar dan non polar
adalah . . . .
A.
1 dan 2
B.
1 dan 3
C.
2 dan 3
D.
3 dan 4
E. 3 dan 5
28. Unsur yang dapat membentuk molekul diatomik
adalah . . . .
A.
Belerang
B.
Fosfor
C.
Oksigen
D.
Helium
E.
Besi
29. Unsur 15P dan 17Cl
dapat membentuk senyawa PCl3 dengan jenis ikatan . . . .
A. ion
B. kovalen Polar
C. kovalen koordinasi
D. hidrogen
E. van der walls
30. Di antara senyawa-senyawa berikut yang
merupakan senyawa ion adalah . . . .
A.
NH3
B.
H2O
C.
NaCl
D.
CH4
E.
C6H12O6
31. Perhatikan
unsur-unsur berikut ini:
1)
17Cl
2)
20Ca
3)
16S
4)
11Na
Unsur yang mempunyai kecenderungan mudah
menangkap elektron adalah . . . ..
A.
1, 2 dan 3
B.
1 dan 3
C.
2 dan 4
D.
4 saja
E.
1, 2 , 3 dan 4
32. Pernyataan-pernyataan di bawah ini adalah
sifat-sifat senyawa ion dan senyawa kovalen
1) Mudah larut dalam air
2) Dapat menghantarkan arus listrik
3) Berwujud cair dan gas
4) Titik leburnya tinggi
5) Titik didihnya rendah
Pernyataan di atas yang merupakan sifat senyawa
ion adalah . . . .
A.
1, 2, 3
B.
1, 2, 4
C.
1, 3, 5
D.
2, 4, 5
E. 3, 4, 5
33. Jumlah pasangan elektron bebas pada molekul XeF4
adalah . . . .( 54 Xe ; 9
F )
A.
1 pasang
B.
2 pasang
C.
3 pasang
D.
4 pasang
E.
5 pasang
34. enghantarkan listrik adalah . . . .
A.
KBr
B.
NaCl
C.
H2SO4
D.
CCl4
E.
HNO3
35. Kekuatan ikatan logam yang paling kuat
terjadi pada . . . .
A.
Li
B.
Ba
C.
Mg
D.
Ca
E.
Al
Tidak ada komentar:
Posting Komentar